(12分,其中方程式每个2分,其余每空1分)
取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的离子方程式为 ,反应后得到的FeCl3溶液呈 色。用此溶液进行以下实验: 。
(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可以观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为 ,此反应属于 反应。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即可制得Fe(OH)3胶体。化学方程式为__________________________________________
(3)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后,向烧杯中加入1mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置在暗处:分别用激光笔照射杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体会产生丁达尔效应。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,此过程发生的化学方程式为_________________________________________
下列说法正确的有。
(1)每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束
(2)f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素
(3)铝的第一电离能大于K的第一电离能
(4)B电负性和Si相近
(5)Ge的电负性为1.8,则其是典型的非金属
(6)半径:K+>Cl—
(7)酸性 HClO>H2SO4,碱性:NaOH > Mg(OH)2
(8)元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数
用“>”或“<”填空:
(1)第一电离能C N(2)电负性Cl Br
(3)酸性 HClO3HClO(4)硬度 MgOCaO
(10分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________________;
(2)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是:
②; ③;
(3)实验②平衡时B的转化率为;实验③平衡时C的浓度为。
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上只含有KClO3、MnO2、S,设计了以下实验流程图,请回答以下问题:
(1) 写出步骤①中可能发生一个反应的化学方程式 。
(2)为验证气体A,按下图所示进行实验:若能观察到 的现象,即可证明火柴头上含有S元素。
(3) 步骤②的实验操作装置如下图所示
a.该操作的名称是 。
b.写出图中A仪器的名称: __ ___;
c.该装置图有几处错误.
请指出
B仪器处关键性的错误:__________ C仪器处的错误改进后应是: 。
(4)要证明火柴头中含有Cl元素,
在步骤②以后的实验步骤是 。
(5)有学生提出检验火柴头上中含有Cl元素,另一套实验方案:
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请写出有关的离子反应方程式为 ,
有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在,其理由是 。(10分)请你按下列要求书写相应的方程式:
(1)用离子方程式解释NaAlO2溶液的碱性:
(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气,同时放出热量Q KJ。
写出此反应热化学方程式: 。
(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,一极通入CO气体,另一极通入空气与CO2的混合气体,制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式:CO+CO32--2e-=2CO2
则该电池工作时的正极反应式为:.
(4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的,请写出该离子方程式为:。
(5)将(4)反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。