水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过 方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐。
（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是 。若用10%的NaCl溶液来配制100 g 0.9%的氯化钠溶液，需加水 g。
（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| 溶解度/g |
0.18 |
0.17 |
0.16 |
0.15 |
0.14 |
0.13 |
0.12 |
①20℃时，0.74g熟石灰放入到盛有100 g水的烧杯中，搅拌，所得溶液中氢氧化钙的质量 g，溶液中溶质的质量分数是 （写计算式）。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 。
A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温使之变成不饱和溶液
如图是几种固体物质的溶解度曲线。
（1）80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为 。
（2）20℃时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是 。
（4）60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过 （精确到0.1%）。
2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。
（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是 （填序号）。
A．生产高铁车头的玻璃钢
B．制造高铁车身的镁铝合金
C．制造轨道枕木的聚氨酯材料
D．建筑高铁路基的钢筋混凝土
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 等特性。
（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为 。
（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，该反应的基本类型是 。
从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。
①氮气 ②氧气 ③酒精 ④干冰 ⑤小苏打
（1）可用于面粉发酵的是 。
（2）可用于急救病人的气体是 。
（3）可用于配制医用消毒剂的是 。
某品牌苏打饼干的配料和营养成分如表，研究性学习小组对其成分进行了探究。
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配料 |
营养成分（每100g） |
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小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、 碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、 酵母、麦精、食用香精等 |
能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 |
2017千焦 8.5克 21.0克 63.5克 500毫克 280毫克 |
说明：饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
Ⅰ．定性判断：饼干中有关成分的确认。
取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。
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实验操作和现象 |
实验结论 |
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①淀粉的检验 |
取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液 |
饼干中含有淀粉 |
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②碳酸盐的检验 |
另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生； 将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 |
饼干中含有 （填离子符号） |
[交流讨论]
（1）饼干中的 元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。
（2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。
[深入探究]如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？
将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将 与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。
Ⅱ．定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。
[实验装置]
[实验步骤]
①按如图连接好装置，检查气密性；
②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；
③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO2反应）；
④打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；
⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据m1；
⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；
⑦ ；
⑧重复步骤⑤，记录数据m2。
[交流讨论]步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是 。
[数据处理]m2﹣m1＝0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为 g。
我国煤炭资源丰富，目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如图：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。
（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2O CO2+X，其中X的化学式为 。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3．上述流程中可以循环利用的物质有 。
（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：
2CO2+6H2 C2H6O+3H2O．已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值
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物质 |
煤 |
乙醇 |
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热值/kJ•g﹣1 |
约33 |
30 |
若将含12g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧，理论上最多可放出 kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。