在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
| A．2FeCl3（aq）＋2KI（aq） = 2FeCl2（aq）＋2KCl（aq）＋I2（aq）△H <0 |
| B．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s） = BaCl2（aq）+2NH3·H2O（aq）+8H2O（1）△H >0 |
| C．4Al（s）+ 6H2O（1）+ 3O2（g）==4Al（OH）3（s）△H <0 |
| D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1） = 2MnOOH（s） +Zn（OH）2（s）△H <0 |
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
| A．NaClO、NaClO3 | B．NaClO3、NaClO4 |
| C．NaCl、NaClO | D．NaCl、NaClO3 |
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是
| A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 | B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO |
| C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ | D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O |
| B．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O |
| C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O |
| D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ |
某溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、SO42-、I－。分别取样：①用pH计测试，溶液显酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
| A．Ba2＋ | B．I－ | C．Na＋ | D．SO42- |
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
| A．6 mol·L－1 KOH溶液 | B．3 mol·L－1 HNO3溶液 |
| C．2 mol·L－1 H2SO4溶液 | D．18 mol·L－1 H2SO4溶液 |