一定条件下,在体积恒定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:
N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)△H<0 。下列有关说法正确的是
| A.降低温度可以加快反应速率 |
| B.达到化学反应限度时,生成2mol NH3 |
| C.1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 |
| D.向容器中再加入N2可加快正反应速率 |
下列变化为放热的化学反应的是( )
| A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol |
| B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ/mol |
| C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
| D.能量变化如下图所示的化学反应 |

下列说法不正确的是( )
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好 ④固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更低
| A.①② | B.①③ | C.①④ | D.③④ |
下列说法中,错误的是( )
| A.干冰升华要吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热反应 |
| B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,说明酒精燃烧是放热反应 |
| C.木炭常温下不燃烧,加热才能燃烧,但木炭燃烧是放热反应 |
| D.人们用氢氧焰焊接或切割金属,主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 |
根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中,正确的等式是( )
| A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 | B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 |
| C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 | D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
| A.生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B.等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同 |
| C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |