一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：
N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）△H<0 。下列有关说法正确的是
| A．降低温度可以加快反应速率 |
| B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3 |
| C．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 |
| D．向容器中再加入N2可加快正反应速率 |
某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| （1） |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
| （2） |
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
CCl4层呈橙红色 |
| （3） |
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
| （4） |
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是④③⑥
下列实验设计能够成功的是
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 白色沉淀 沉淀不溶解―→说明试样已变质 |
B．除去粗盐中硫酸钙杂质:粗盐   精盐 |
C．检验某溶液中是否含有Fe2＋试样 溶液颜色无变化 溶液变红色―→溶液中含有Fe2＋ |
D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液 溶液变蓝色―→氧化性：H2O2>I2 |
根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是
| 元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 原子半径/nm |
0.186 |
0.143 |
0.089 |
0.104 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+1 |
+3 |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C
B．氢化物的沸点H2D> H2E
C．单质与稀盐酸反应的速率A<B
D．C2+与A+的核外电子数相等
下表中操作、现象、结论对应关系正确的是
| 操作 |
现象 |
结论 |
|
| A |
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2 |
白色沉淀 |
该溶液中一定有SO42- |
| B |
将SO2气体通入紫色石蕊试液中 |
变红后不褪色 |
SO2的水溶液显酸性 |
| C |
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 |
试纸不变蓝 |
原溶液中无NH4+ |
| D |
将过量CO2通入Na2SiO3溶液 |
无沉淀生成 |
CO2最后转化为HCO3- |
下列说法正确的是
| A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 |
| B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 |
| C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 |
| D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 |