有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
（1）称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
实验结论：A的相对分子质量为 。
（2）将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。则A的分子式为 。
（3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2（标准状况）。
实验结论：A中含有的官能团： 、________。
（4）A的核磁共振氢谱如图：
实验结论：A中含有 种氢原子。
（5）综上所述，A的结构简式_________________。
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 性质结构信息 |
原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol |
单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子 |
单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 |
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。 |
（1）写出A的燃烧热方程式。
（2）写出B单质与水反应的化学方程式。
（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式。
（4）A与C形成的化合物存在的化学键为(填“共价键”或“离子键”)。
（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为(写元素符号)。
（6）B、D两元素非金属性较弱的是(写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 1 |
① |
|||||||
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|||
| 4 |
⑩ |
（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：。
（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：＞＞＞（写元素符号）。
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式是:
（4）具有两性的最高价氧化物是(填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。
| 电离能I(eV) |
A |
B |
C |
D |
E |
| I1 |
11．3 |
13．6 |
5．2 |
7．6 |
6．0 |
| I2 |
24．4 |
35．1 |
49．3 |
15．0 |
18．8 |
| I3 |
47．9 |
54．9 |
71．6 |
80．1 |
28．4 |
| I4 |
64．5 |
77．4 |
98．9 |
109．2 |
112．0 |
| I5 |
392．1 |
113．9 |
138．3 |
141．3 |
153．7 |
试回答：表中可能为非金属元素的是（填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是 。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为
（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为；
（4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为
（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数
下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：
已知：
| 试剂 |
Ca(OH)2 |
NaOH |
| 价格（元/kg） |
0.36 |
2.9 |
| 吸收SO2的成本（元/mol） |
0.027 |
0.232 |
（1）图1中，反应①的离子方程式为，之一是。
（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是。该法的优点之一是。
（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为。
实验室需用90mL 2mol·L-碳酸钠溶液。
（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_____（填选项）。
A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
（2）实验操作步骤有：A.称取碳酸钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①上述步骤的正确操作顺序是B（填写字母）
②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是g
③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是（填选项）。
A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B. 小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C. 经准确计算加入一定量的浓硫酸
D. 重新配制碳酸钠溶液