以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：
（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是 。
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式 。
已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3 Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）
4 Fe3+ + 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是 。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式 。
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 。
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 。
（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式 。
为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证。
提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸。
（1）所选试剂为_______________；
（2）发生反应的化学方程式为_______________；
（3）请简要叙述其操作过程及现象_______________。
将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。
（1）此装置为_______________，该装置中发生反应总的离子方程式为_______________，铜片周围溶液会出现_______________的现象。
（2）若2 min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为_______________mo1。
（3）该装置的电解质溶液还可以用 _______________（答一种即可）。
下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，B是一种红棕色固体。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
(1)B是，H是，I是，F是。（填化学式）
(2)写出A和B的反应的化学方程式为。:
(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式。
气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋中的主要成分。A能发生以下转化：
（1）A的结构简式为： 。
（2）E是（写结构简式）；D中含官能团名称；
（3）写出相应转化过程的反应化学方程式
②： 反应类型： 反应
③：反应类型： 反应
用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：
写出正极的电极反应式，正极发生的现象是，负极的电极反应式为。
（2）试计算：铜片上共放出L气体（标准状况），整个实验过程转移电子mol，稀硫酸的物质的量浓度为mol／L。