一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO 2（g） + 2CO（g）
2X（g）+Y（l）
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| c（SO2）/mol·L-1 |
1.00 |
0.50 |
0.23 |
3.00×10-37 |
3.00×10-37 |
| c（CO）/mol·L-1 |
4.00 |
3.00 |
2.46 |
2.00 |
2.00 |
下列说法不正确的是
A．X的化学式为CO2
B．前1s内v（X）=" 1.00" mol·L-1·s-1
C．该回收原理运用了SO2的还原性
D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036
某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是
| A．Na+、OH—、S 2—、ClO— | B．H+、Na+、Fe2+、NO3— |
C．K+、Ba2+、OH—、SO32— | D．Na+、K+、Ba2+、OH- |
将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的数值关系
| A．C2=2C1 | B．C2<2C1 | C．C2>2C1 | D．C1=2C2 |
下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有
①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多
| A．全部可以 | B．仅②不可以 | C．仅②⑤不可以 | D．③④可以 |
NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
| A．常温下，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含溶质分子总数等于2NA |
| B．18 g D2O中含有的质子数目为10NA |
| C．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为9NA |
| D．1 molH2O2完全分解时转移电子数为2 NA |
Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质有
| A．两分散系均有丁达尔现象 | B．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 |
| C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解 | D．分散质微粒可通过半透膜 |