(14分)某化学兴趣小组为了探究AgNO3的性质，通过查阅资料和老师指导设计了如下实验：
Ⅰ．探究AgNO3的氧化性
实验方法：将光亮的铁丝伸入新配制的AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，先将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：蒸馏水、稀氨水、KSCN溶液、高锰酸钾酸性溶液、新制氯水。
（1）请完成下表：
| 实验操作 |
现象 |
结论 |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，____________________，充分振荡 |
_____________________ _____________________ |
存在Fe3+ |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，____________________，充分振荡 |
_____________________ _____________________ |
不存在Fe2+ |
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe3+。
Ⅱ．探究AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留同体为黑色。
（2）装置B的作用是________________________。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是___________________________________。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水和稀硝酸。
【提出设想】试管中残留的黑色同体可能是：i．Ag；ii．Ag2O；iii．__________________。
【实验验证】该小组为验证上述设想iii是否成立，进行了如下实验(仪器和药品任选)
| 实验操作 |
现象和结论 |
| |
|
【实验结论】若假设i成立，该小组得出AgNO3固体热分解反应的化学方程式为______________。
随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向A仪器中加入苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl的体积V cm3。请完成下列问题：
(1)步骤①中仪器最好使用____________（填序号）。( )
| A．量筒 | B．烧杯 | C．容量瓶 | D．试管 |
(2)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管____________，理由_____________________；
(3)能否用水代替苯________，理由是_____________________________________________；
(4)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm（如右图），用上述测定方法测定的阿伏加德罗常数 NA的表达式为NA=____________。
以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。
已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应物的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得。（Ⅲ）是一种3-羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：
请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）____。
下图A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中（多选要倒扣分）。</PGN0045B.TXT/PGN>
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯
②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混合物
④苯跟溴的取代反应
⑤石油的分馏实验
⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢。
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是____。
要使含K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Ag+的硝酸盐混合溶液进行分离并制成各自阳离子的硝酸盐溶液，现设计如下分离过程。所加入的试剂可从以下选用，氨水、NaOH、K2CO3、KOH、NaHCO3、HNO3、CH2OH（CHOH）4CHO。
（1）请将上述实验步骤中所选用的试剂分子式和各种固体与滤液的成分（离子符合或分子式）填写在下表中。
（2）
（2）写出上述实验过程中步骤①～⑤的离子方程式。____。
在6个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、CO2、NO2、NO等气体，试用最简单方法把它们鉴别出来。
答：__ __。