汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g） ΔH =" a" kJ·mol-1
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）。
| 时间 （s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| c（NO）/10-4mol/L |
10.0 |
4.50 |
2.50 |
1.50 |
1.00 |
1.00 |
| c（CO）/10-3mol/L |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.75 |
2.70 |
2.70 |
回答下列问题：
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）前3s内的平均反应速率υ（N2）=______________，t1℃时该反应的平衡常数K=____________。
（3）t1℃时向一恒压容器中冲入1molNO和1molCO，达到平衡时测得NO的物质的量为0.2mol，则此时容器的体积V=" ________" L。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_____。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为 。
（3）用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：
①步骤I中反应温度不宜过高的原因是 ，当0．5 mol NH4NO3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 。
②步骤Ⅱ中物质X可选用 (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是 。
a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子数为 ．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2， 该反应的离子方程式为 。
（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是
化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。
（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式________________________；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式_______________________。
（2）氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______________。实验室可利用如右图所示装置完成该反应，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是____________________。
（3）三硅酸镁(Mg2Si2O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mo1·L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O的n值为____________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol-1)
海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
（1）操作A是______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。
a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________(选填编号)。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液
（3）操作C是______________；上图中虚线框内流程的主要作用是_________________。
（4）上图中虚线框内流程也可用
Br2与Na2CO3，反应的化学方程式补充完整：
（5）已知苦卤的主要成分如下：
理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。