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题文

某温度下,将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中,发生如下反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH<0。当反应进行一段时间后,测得A减少了n mol,B减少了0.5n mol,C增加了1.5n mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是

A.达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B.保持温度不变,再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B,平衡不移动
C.保持温度不变,再向容器中充入n mol A 和n mol B,A、B的转化率均不变
D.图像中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况,t1时刻可能是减少了A的浓度,增加了C的浓度

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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在体积不变的密闭容器中,2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是(  )

A.单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D
B.容器内压强不随时间而变化
C.单位时间内生成n mol B,同时消耗1.5n mol C
D.容器内混合气体密度不随时间而变化

下列有关化学反应速率的说法正确的是(  )

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢

已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是(  )

A.方程式中的化学计量数表示分子数 B.该反应ΔH大于零
C.该反应ΔH=-571.6 kJ/mol D.该反应可表示36 g水分解时的热效应

下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后的观点,你认为不正确的是(  )

A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

在化工生产中,如果再加快反应速率,应该优先考虑的科研方向是(   )

A.提高设备强度,以便加压 B.选择适宜的催化剂
C.采用高温 D.用块状反应物代替粉末状反应物

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