(14分)Ⅰ．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH <0
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为________；
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是__________。
A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。
A．3v逆(N2)= v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m：n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___m：n（填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．铬是人体必需的一种微量元素，但是铬过量摄入对人体造成的危害非常大。目前对含铬废水的处理通常是将毒性较强的六价铬转化为毒性较弱的三价铬。某工业废水中含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，处理方法之一为“还原沉淀法”，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色) + 2H+
Cr2O72—(橙色) + H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
A．c(Cr2O72—)= c(CrO42—)
B．2v(Cr2O72—) =v(CrO42—)
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—，需要_______mol的FeSO4·7H2O。
聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O] 是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是。
（2）AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O中a、b、m、n的代数关系式为。
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810 g样品溶于150mL 0.100mol·L－1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是。
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。
(本题15分)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）溴的基态原子的价电子排布图为___________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________。
| 元素名称 |
氟 |
氧 |
溴 |
碘 |
铍 |
| 第一电离能(kJ/mol) |
1681 |
1251 |
1140 |
1008 |
900 |
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6(
)和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。(填“>”、“<”或“=”)
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I－+I2
。的中心原子周围的σ键电子对对数为__________，孤电子对对数为_________。
（6）写出一个ClO2－的等电子体：_________________。
(本题13分)Ⅰ. 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于________________。
（2）A的转化率为_________________。
（3）生成D的反应速率为_________________。
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _________。
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol。
Ⅱ.恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a=。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。
（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。
【化学一选修5—有机化学基础】(12分)下列有机化合物转化关系如图所示：
其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。
请回答下列问题：
（1）写出B的结构简式___________。
（2）①的反应类型为___________；化合物F的核磁共振氢谱显示有__________个峰。
（3）写出C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_______________。
（4）已知两分子H能形成六元环酯，反应④的化学方程式______________。
（5）化合物C有多种同分异构体，请写出满足①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种，三种条件的所有同分异构体的结构简式______________。
【化学—选修3—物质结构与性质】(12分)过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为_____________。
（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______________。
（3）与CN-互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)；l mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为________________。
（4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于_______________(填晶体类型)。
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小 体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为____________。