若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是
| A．每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e— |
| B．C2H5OH是还原剂 |
| C．CrO3在反应中表现氧化性 |
| D．C2H5OH在反应中失去电子 |
可以判定某酸HA是弱电解质的事实是
| A．HA能与水以任意比互溶 |
| B．0.1 mol·L－1HA溶液的pH约为3 |
| C．HA可与NaHCO3反应放出CO2 |
| D．HA溶液的导电能力很差 |
在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．滴加少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
下列事实不能用化学平衡原理解释的是
| A．温度控制在500℃有利于合成氨反应 |
| B．用排饱和食盐水法收集Cl2 |
| C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 |
| D．在硫酸工业生产中使用过量的氧气 |
关于平衡常数，下列说法不正确的是
| A．平衡常数随温度的改变而改变 |
| B．使用催化剂不能改变平衡常数 |
| C．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变 |
| D．增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大 |
恒容容器中反应：A(g)+3B(g) 
2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③各组分的浓度不再改变④混合气体的密度不变⑤反应速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3⑥单位时间内1 mol A断键反应，同时2 mol C也断键反应
| A．②③⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．①④⑤⑥ | D．①②③⑥ |