室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是
| A．a点，离子方程式为：Al3+ +3OH—→Al(OH)3↓ |
| B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离 |
| C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀 |
| D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 |
有一处于平衡状态的反应:X（气）+3Y（气）===2Z（气）（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去Z
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③⑥ | D．②③⑥ |
对于可逆反应：N2+3H2===2NH3,下列方法可以增加反应物分子中活化分子百分数的是（）
| A．降低温度 | B．增大压强 | C．减少NH3 | D．使用催化剂 |
能确认发生了化学平衡移动的是（）
| A．化学反应速率发生了变化 | B．物质的浓度发生了变化 |
| C．有气体参加的可逆反应达平衡后，对容器的压强增大 | |
| D．由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变 |
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的
| A．物质的量之比为3∶2 | B．质量之比为3∶2 |
| C．摩尔质量之比为2∶3 | D．反应速率之比为2∶3 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
| A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3- |
| B．用浓盐酸与反应制取少量氯气： MnO2+2H++2Cl- =Mn2++Cl2↑+2H2O |
| C．向NaAlO2溶液中通入过少量CO2制Al(OH)3：AlO2＋CO2＋2 H2O= Al(OH)3↓ |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3= FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |