在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）
N2（g）+CO2（g） △H=—QkJ·mol-1 （Q>0），达到平衡时的数据如下：
| 温度／℃ |
n （C）/mol |
n（CO2）/mol |
| T1 |
|
0. 15 |
| T2 |
0. 375 |
|
下列有关说法正确的是
A.由上述信息可推知：T1>T2
B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）:c（NO）增大
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D. T1℃时，该反应的平衡常数
ClO2有很强的氧化性，因此常被作为消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是氯气的（）倍
| A．2.0 | B．2.4 | C．2.5 | D．2.6 |
某课外实验小组设计的下列实验合理的是
若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是
| A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数一定为0．1NA |
| B．标准状况下1 mol Cl2反应得到的电子数一定为2NA |
| C．常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数一定为0．3NA |
| D．在20℃，101kPa时，4.6gNO2、N2O4的混合气体一定含0．2NA个氧原子 |
能正确表示下列反应的离子反应方程式为
| A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
| C．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O |
| D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O |
某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
| A．11.2g | B．14.0g | C．22.4g | D．33.6g |