下列说法正确的是
| A．强电解质一定易溶于水 |
| B．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小 |
| C．对可逆反应，升高温度一定存在v（正）>v（逆） |
| D．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是正极被氧化 |
一定温度下，发生如下反应：2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H =" -Q" kJ·mol－1 (Q>0)
在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为。(3) Q1Q (填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是(稀有气体不参与反应)。
| A．2 molX、1mol Y、1molAr | B．a molZ、1mol W |
| C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W | D．2 molX、1mol Y、1molZ |
在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（ ）
| A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 |
| B．平衡时，N2O4的转化率为60% |
| C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1 |
| D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |
在可逆反应mA(g)+nB(g) 
pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ）
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A．钢铁在潮湿的空气中易生锈 |
| B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深 |
| C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D．室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5 |