在一定温度下，将气体X和气体Y各0. 16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g)＋Y（g) 
2Z（g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n（Y)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率v（Z)＝2.0×10－3 mol/（L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
下列说法不正确的是
| A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 |
| B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O2
2SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为
A．25% B．大于25%
C．小于25%D．无法判断
用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是
| A．AgNO3 | B．NaCl | C．CuCl2 | D．H2SO4 |
在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)已达平衡的是
| A．H2的生成速率与I2的生成速率相等 |
| B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI |
| C．H2、I2、HI的浓度相等 |
| D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化 |
已知：Fe2O3(s) +
C(s)=CO2(g) +2Fe(s) ΔH1="+234.1" kJ·mol-1,C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔΗ2="-393.5" kJ·mol-1,则2Fe(s) +O2(g) =Fe2O3(s) 的ΔH是
| A．-824.4 kJ·mol-1 |
| B．-627.6 kJ·mol-1 |
| C．-744.7 kJ·mol-1 |
| D．-169.4 kJ·mol-1 |