在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。
（2）下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内气体的颜色不变
c．容器内气体的平均相对分子质量不变
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大氧气浓度 d．充入惰性气体
五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| X |
元素主要常见化合价为－2和-1价，原子半径为0.074 nm。 |
| Y |
所在主族序数与所在周期序数之差为4。 |
| Z |
原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体。 |
| D |
最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。 |
| E |
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。 |
| F |
元素所在的主族序数等于周期序数。 |
请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置_________，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________
（2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为 。
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是 （用离子方程式表示）。
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
大家知道：Cu+H2SO4(稀)= Cu SO4+H2通常不能反应。请回答：
（1）试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是_________________。
（2）根据你所学过的知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是_________________；反应原理是：阳极__________________________
阴极__________________________
（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________，已知 H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是 kJ 。
（2）已知反应：H2(g)+
O2(g)==H2O(g)△H1
N2(g)+2O2==2NO2(g)△H2
N2(g)+
H2(g)==NH3(g)△H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为__________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
在400℃时，将一定量SO2和14molO2投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2+O2
2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，则：
（1）生成了_______ mol SO3， SO2起始物质的量的浓度是________ mol/L―1。
（2）V(SO2)是_______ mol/L―1.min―1， V(SO3)是_________ mol/L―1.S―1。
如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：
（1）两种物质都是氧化物的是 （填分类标准代号，下同）．
（2）分类标准代号A表示
a．两物质都可作燃料 b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
（3）分类标准代号C物质中的某一物质能与某种强酸反应生成同组物质中的另一种物质，该反应的化学方程式为
（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是 （填分类标准代号），其反应的基本类型是 反应．
（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为 ，该分散系能发生 现象。