氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。回答下列问题：在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：
（1）10 min内 以NH3表示的平均反应速率为_________________________
（2）在10～20 min内， NH3浓度变化的原因可能是( )
| A．使用了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加NH3物质的量 |
（3）第1次平衡：平衡常数K1＝ ________________(带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数__________；
（4）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因：______________________达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2______K1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：
（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素位置是（填周期和族），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式），
该化合物中，化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）。
（3）画出元素④的原子结构示意图，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）。
（4）写出元素⑤单质分子的电子式，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为。
若将苯倒入盛有溴水的试管中，振荡后静置，现象是，说明苯；若将碘晶体、食盐固体分别加入盛有苯的试管中，振荡后静置，现象是。
干电池是一种的装置。干电池外围的锌皮是电池的极，发生（“氧化” 或“还原” ）反应；中间碳棒是电池的极，发生（“氧化” 或“还原” ）反应。
淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）固体X的名称A的化学式。
（2）写出反应①的化学方程式，并指出氧化剂。
，。
（3）写出②④反应的离子方程式：
反应②。
反应④。
电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有g Cu溶解。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述试验过程中②⑤的化学式：
②，⑤。
请写出①⑥两步反应的离子方程式：；
。