向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为
| A．AgCl=AgI=Ag2S | B．AgCl<AgI< Ag2S |
| C．AgCl>AgI> Ag2S | D．AgI>AgCI> Ag2S |
下列属于新能源的是( )
①天然气；②煤；③海洋能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能
| A．①②③④ | B．③⑤⑥⑦⑧ | C．①③⑤⑥⑦⑧ | D．③④⑤⑥⑦⑧ |
在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为
| A．2∶5 | B．1∶4 | C．4∶1 | D．5∶1 |
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
| A．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原 |
| B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体 |
| C．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性 |
| D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原 |
已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，现有4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应，转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为
| A．0.1mol；0.2mol | B．0.2mol；0.1mol |
| C．0.2mol；0.2mol | D．0.1mol；0.1mol |
已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
| A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2 | B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+ |
| C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2 | D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+ ＞Cl2＞I2 |