为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2
CHCl3+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。
在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。
| 实验 序号 |
温度℃ |
初始CCl4浓度 （mol·L—1） |
初始H2浓度（mol·L—1） |
CCl4的平衡转化率 |
| 1 |
110 |
1 |
1.2 |
A |
| 2 |
110 |
1 |
1 |
50% |
| 3 |
100 |
1 |
1 |
B |
（1）此反应在110℃时平衡常数为 。
（2）实验l中，CCl4的转化率A 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）实验3中，B的值 （选填序号）。
A．等于50％ B．大于50％
C．小于50％ D．从本题资料，无法判断
（4）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L-1和4 mol·L-1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x％）和生成物中CHCl3，的百分含量（y％）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）。在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol·L一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是 ________（选填序号）。
在120 ℃时分别进行如下四个反应：
| A．2H2S+O2====2H2O+S | B．2H2S+3O2====2H2O+2SO2 |
| C．C2H4+3O2====2H2O+2SO2 | D．C4H8+6O2====4H2O+4CO2 |
(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前=d后和p前>p后的是_________；符合关系式d前=d后和p前=p后的是_________。(请填写反应的代号)
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系d前>d后和V前<V后的是_________；符合d前>d后和V前>V后的是_________。(请填写反应的代号)
1.88 g某相对分子质量为117.5的易燃物质NxHyClzOw可以自身发生爆炸，生成0.432 g水、358.4 mL氯化氢、448 mL O2和若干克N2(体积均为标准状况下测定)。则此易燃物质的化学式为_________，爆炸反应的化学方程式为___________________________。
(1)9.2 g氮的氧化物NOx中含N原子数为0.2 mol，则NOx的摩尔质量为_________，x数值为_________，同质量的NOx在标准状况下的体积是_________。
(2)在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，则A单质的化学式为_________。
25 ℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中，V（CO）=_____________，V（H2）=_________________________。
（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气体中，V（CO）∶V（H2）=________。
（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是__________________________________。
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)+3O2(g)====XO2(g)+2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的气态体积是672 mL,密度是2.56 g·L-1，则：
(1)反应前O2的体积是___________________________________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是______________________________。