下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
（1）仪器a的名称是_________________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______________________________；
②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为____________。
（3）若利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，现象是_______________；
②证明SO2具有还原性的现象是_____________________________________；
③D装置的作用是________________________________________。
④证明生成气体中含有CO2的现象是__________________________________；
现用98％的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、
（2）请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上：
| A．用量筒量取浓H2SO4 |
| B．反复颠倒摇匀 |
| C．定容，最后用胶头滴管加水至刻度 |
| D．洗涤所用仪器并将洗涤液一并转入容量瓶 |
E．稀释浓H2SO4
F．冷却后将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为mL。
②洗涤烧杯2～3次，洗液没有转入容量瓶，会使最终结果；定容时必须使溶液
凹液面最低处与
刻度相切，若俯视会使结果。（以上填“偏高”、“偏低”或“无
影响”）
下列说法中，正确的是____
| A．选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 |
| B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| C．在做蒸馏实验时，冷凝器中的水流方向应该与馏分的流动方向相反 |
| D．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热 |
E．分液漏斗使用前不需要检查是否漏水，但需要用蒸馏水润洗2～3次
F．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
G．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面下，但不能接触瓶底
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液 | B．升华 | C．结晶 | D．分液 E．蒸馏 F．过滤 |
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。______
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。______
（3）分离水和汽油的混合物。___
___
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。______
在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：
（1）实验时，各装置接口的连接顺序为（用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C装置的作用是；
（3）D装置的作用是；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：；
（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，（答：是
或否）；说明理由：。
某学生用0.2000 mol/L KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
| A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 |
| B．将已用蒸馏水洗净的碱式滴定管，再用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次 |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米 |
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
G．检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水
H．再重复做滴定实验2~3次，记录并处理数据。
就此实验完成以下填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写短缺的序号）
→ B → → C → → A→→ H
（2）判断到达滴定终点的实验现象是_。
（3）如果不进行B步骤的操作的则对滴定结果的影响是____ ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同）
（4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸溶液时，取前有气泡，取后无气泡，其结果会导致测得待测盐酸溶液物质的量浓度。
（6）若称量一定质量的KOH固体（含少量K2CO3）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是