将提取食盐后的卤水蒸发，最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液；
②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g；
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。
（1）步骤②中检验NaOH溶液已足量的方法是 。
（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×10－12，当溶液中c(Mg2＋)≤1.0×10－5mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c(OH－)≥ mol·L－1。
（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
.(14分) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2molL-1 I2溶液25ml,充分反应后，用1.0molL-1Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2。请回答下列问题：
（1）配制100mL 1.0molL-1 Na2S2O3标准溶液，使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外，还需要___________________________________；配制时，用胶头滴管加水定容至刻度线并盖上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
（2）滴定时，可选择_________________作指示剂。滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________。直到出现________________________________________现象为止。
（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。反应消耗Na2S2O3标准溶液的体积是_______________。试根据该实验数据计算该溶液中维生素C的物质的量：mol。
（4）判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_______；
若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果_________
实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答：
（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是；
（2）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用加热，A处用水浴加热的主要优点是。
（3）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是，B中反应的化学方程式为。
（4）若按乙装置进行实验，则B管中应装，
B中反应的化学方程式为。
（5）实验结束后，将C试管中的溶液滴入新制的氢氧化铜溶液中并加热，可观察到的
现象，写出该过程的化学方程式。
(2分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有。
①如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置
③实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加热
④实验室制取乙烯时，将无水乙醇和10mol·L-1 H2SO4混合加热到1700C，可制得乙烯
⑤只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来
⑥检验卤代烃中的卤离子，是将试样放入试管，然后加入NaOH煮沸，随即加入硝酸银即可。
在实验室我们将乙醇、浓硫酸、冰醋酸混合，利用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
⑴浓硫酸的作用是：①②。
⑵饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
⑶装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是 。
⑷若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
⑸做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。
近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：
（1）海水晒盐。
（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3杂质，设计如下方案：
①试剂1～试剂3依次为：．．。
②沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有（用化学式表示）。
（3）电解法制氯气：观察下图，回答：
①通电后，(填a或b)侧产生氢气。
②此电解反应的化学方程式为。
（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（Ca(OH)2）中反应，化学方程式为：。
（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。
①若有8.7克的MnO2被还原，则有molHCl被氧化。
②在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：。（顺序错误不得分）