在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）====2SO3（g）。2min末测得容器中有1．6molSO2,请计算：
（1）2min末SO3的浓度；
（2）2min内SO2的平均反应速率。
工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
| 乙炔水化法 |
乙烯氧化法 |
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| 原料 |
乙炔、水 |
乙烯、空气 |
| 反应条件 |
HgSO4、100~125℃ |
PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
| 平衡转化率 |
乙炔平衡转化率90%左右 |
乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 |
2.5吨（某设备条件下） |
3.6吨（相同设备条件下） |
表二：原料来源生产工艺
| 原料生产工艺过程 |
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| 乙炔 |
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| 乙烯 |
来源于石油裂解气 |
根据上述两表，回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式：
a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。
（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？
___________________________________________________________________。
（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______（填增大、减小、不变）；而实际生产中不采用的理由是_____________________________。
（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m>2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？
现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸物质的量浓度为mol·L-1。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是。
1mol C4H10（g）与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干（其体积可不计）和CO2和CO两种气体，总压强降为0.557 p，试问：
（1）生成的水的质量；
（2）反应前氧气的物质的量；
（3）反应后气体中CO2和CO的物质的量。
如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=a L。在相同温度和催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：
X + Y
2Z + W ；（X、Y、Z、W均为气体，正反应为放热反应），达平衡时，V（A）=1.2 a L。试回答：
⑴A中X的转化率α（A）。
⑵A，B中X的转化率关系：α（A）α（B）（填“>”、“<”、“=”）。
⑶打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为L（连通管中气体体积不计）。
(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
(1)通过计算，填写下表：
| C(H+) |
C(SO42—) |
C(Fe2+、Fe3+) |
注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。