一定温度下，在容积为2 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，则下列表述中正确的是
A．该反应的化学方程式为2M N |
| B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 |
C．t2时，用M表示的反应速率为 mol·L－1·min－1 |
| D．t3时，每生成1mol M的同时会生成1mol N |
对于可逆反应2A(气)+B(气)
2C(气)△H﹤0正确的说法是
| A．增加A的浓度，平衡向右移动，K值增大 |
| B．增加压强，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向右移动 |
| C．使用正催化剂，化学平衡向右移动 |
| D．降低温度，正逆反应速度都减慢，化学平衡向右移动 |
已知：C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
| A．升高温度和减小压强 | B．降低温度和减小压强 |
| C．降低温度和增大压强 | D．升高温度和增大压强 |
可逆反应
达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是
A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应
B. A为固体，C为气体，正反应为放热反应
C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
D. A、C均为气体，正反应为吸热反应
恒温条件下，把
装入带活塞的密闭容器中，当反应
达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是
| A．体积减半，则压强为原来的两倍 |
| B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅 |
| C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 |
| D．平衡向右移动，混合气体密度不变 |
水的电离过程为
，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述中正确的是
| A．c(H+)随着温度升高而降低 | |
B．在35℃时，纯水中c(H+)﹥c(OH-) |
C．水的电离度a（25℃）﹥a（35℃） |
| D．水的电离过程是吸热反应 |