NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA |
B．反应3H2（g）＋N2（g）  2NH3（g）ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA |
| C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA |
| D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA |
研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
| A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgCl |
| B．AgCl是还原产物 |
| C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 |
| D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
下图是可逆反应A+2B 
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 
A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体
可逆反应：2HI(g) 
H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施
| A．减小容器体积 | B．降低温度 | C．加入催化剂 | D．充入H2气体 |
水的电离平衡为H2O 
H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是
| A．将水加热，pH减小 |
| B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变 |
| C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 |
| D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 |
在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
| A．NH3·H2O的电离程度减小 |
| B．NH3·H2O的电离常数增大 |
| C．溶液的导电能力不变 |
| D．溶液的pH增大 |