A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A ，C ，D ，E 。
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程： 。
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
、 、 。
现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度0.1mol/L（填> , =" ," <）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH-浓度0.1mol/L（填> , =" ," <）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为mol/L
在120℃、
1个大气压下，将150mL CH4和He的混合气体中与350mL O2混合，点燃并充分反应。
（1）若恢复到原条件，则混合气体的总体积为mL
（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL。则原混合气体中CH4和He的体积比为
下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出：H的化学式_________，乙的两种重要用途________________________________
（2）写出有关反应的离子方程式：
反应①__________________________________________________________
反应②__________________________________________________________
（3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________
（4）胶态磁流体（液溶胶）在医学上有重要用途，C单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子，该磁流体的主要制备过程如下：（Ⅰ）将NH3通入F、G的混合溶液（F、G物质的量比为1：2）中会生成两种碱。（Ⅱ）这两种碱恰好反应就得到该氧化物。写出（Ⅱ）中反应的化学方程式为：_________________________，确定该磁流体己成功制取的方法_________________________________
氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40—50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作（填氧化剂或还原剂）。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是（填化学式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式。
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_________________
_______________________________________________________，漂白粉的有效成分是（填化学式）
（2）漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式：___________________
（3）浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应中转移的电子数为___________
| A．①②③ | B．②③④ | C．②③ | D．①④ |