电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn ＝ Zn（OH）2 + 2Ag。下列叙述正确的是
| A．Zn是正极， Ag2O是负极 |
| B．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| C．该电池可将化学能100%转化为电能 |
| D．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极 |
下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是
| A．橡皮擦——橡胶工业 | B．铝合金片——冶金工业 |
| C．铅笔芯——电镀工业 | D．铅笔漆——涂料工业 |
下列说法不正确的是
| A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 |
| B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 |
| C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 |
| D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 |
工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列叙述正确的是
| A．上述反应中硫元素只被氧化 |
| B．Na2S2O3在强酸性环境中能稳定存在 |
| C．每生成1 molNa2S2O3，转移电子数为4NA |
| D．若将Na2CO3换成Na2SO3（配比不变)，每吸收3 molSO2，理论上就会生成474 g Na2S2O3 |
已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11。下列说法正确的是
| A．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3全部溶解 |
| B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大 |
| C．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大 |
| D．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体 |
下列操作或装置能达到实验目的的是