已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol－1、a kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为
| A．496 | B．118 | C．350 | D．130 |
已知常温、常压下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是
| A．2Q2＝Q1＝92.4 | B．Ql<Q2<92.4 | C．Q2<Q1<92.4 | D．Ql＝Q2<92.4 |
对于工业生产硫酸的反应：SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
下列图象表示正确的是
一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是
①A的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化
⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变
A．②③⑤⑥ B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④
下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积
| A．①②③ | B．②③④ | C．④⑤⑥ | D．②③⑦ |
碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是
金刚石石墨
| A．现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化 |
| B．相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同 |
| C．估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大 |
| D．根据：C(金刚石,s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ•mol－1 |
C(石墨,s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应