有机物A可以通过不同的反应得到B和C：
（1）A的分子式为 ，C的含氧官能团名称为 。
（2）A制取B的有机反应类型为 ；A制取C的化学方程式为： 。
（3）A发生消去反应后产物的结构简式为 ，A分子中一定共面的碳原子有 个。
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有
阴离子有
现将它们分别配成
的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加
溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是;(2)E溶液是,判断依据是;(3)写出下列四种化合物的化学式:A、C、D、F.
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 
（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________（填序号）
a．C b．Na c．S d．Al
（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
B的化学式为____________；反应②的化学方程式为：,
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是， 方程式为。
(16分)
（1）实验室少量的金属钠保存在中，取用时用到的仪器和用品有, 剩余的钠应；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为，观察到的现象为(填写标号)。
a．钠浮在液面上四处游动b．钠融成了一个闪亮的小球
c．溶液中有蓝色沉淀生成 d．溶液中有红色固体析出
（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_________________________________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式， 该原理还可用于工业制。
（3）下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是
a. Al b. Mg c. CH3COONH4 d. NaHCO3 e. Al2O3
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技术原理为：
该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：
5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝，H2的转化率为，该反应在此温度下的化学平衡常数为。（后两空保留小数点后一位）
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是。
| A．向容器中按原比例再充入原料气 |
| B．向容器中再充入惰性气体 |
| C．改变反应的催化剂 |
| D．液化生成物分离出氨 |
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
| T/K |
303 |
313 |
323 |
| NH3生成量/（10－6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
此合成反应的a0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸铝⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。
（2）已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH = 2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。
（3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式解释原因）。