某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol

苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为

(I）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能(填代号）。
a.使溴的四氯化碳溶液褪色 b.使酸性 $K M n O_{4}$

c．与银氨溶液发生银镜反应 d.与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液作用生成 $C O_{2}$

苯丙酸诺龙的一种同分异构体 $A$ ，在一定条件下可发生下列反应：

据以上信息回答（2）~（4）题：
(2） $B \to D$ 的反应类型是。
(3） $C$ 的结构简式为。
(4） $F \to G$ 的化学方程式是。

根据下面的反应路线及所给给信息填空。

（1）A的结构简式是，名称是。
（2）①的反应类型是。③的反应类型是。
（3）反应④的化学方程式是。

已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸

产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。
请根据以下框图回答问题。图中F分子中含有8个原子组成的环状结构。
（1）反应①②③中属于取代反应的是______________（填反应代号）。
（2）写出结构简式：E___________，F______________。

现有常温下的0.1mol·L^－1纯碱溶液。
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：①
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：②
（2）同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO2－3 离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。③
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
④

A．c(Na⁺)=2c(CO2－3 )	B．c(CO2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3)＞c(H₂CO₃)
C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L^－1	D．c(OH^－)=c(H⁺)＋c(HCO－3)＋2c(H₂CO₃)

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，作简明扼要表述。