将固体CaC2O4·H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：
| 温度/℃ |
25 |
325 |
700 |
1160 |
固体质量/ g |
1．460 |
1．280 |
1．000 |
0．560 |
根据计算推理，完成下列填空：
（1）写出325℃和700℃时固体产物的化学式： 、 。
（2）写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式： 。
（3）计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量： 。
氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）已知：N2(g)+ O2(g)＝2 NO(g)△H＝＋180 kJ • mol-1
2NO(g)+2 CO(g)＝N2(g) + 2 CO2(g)△H＝－746 kJ • mol-1
则反应CO(g) +
O2(g)＝CO2(g)的 △H＝ kJ • mol-1。
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，平衡时H2的转化率为。
（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
51 |
K1 |
K2 |
① K1K2（填写“＞”、“＝”或“＜”）
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）。
a、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b、NH3的浓度保持不变
c、容器内压强保持不变
d、混合气体的密度保持不变
工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如下图所示，已知CaSO4的Ksp＝9.1×10－6，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，请回答：
（1）向甲中通入过量CO2_____（填“有”或“不”）利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_______________________________________________________________。
（2）直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。
（3）锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松，易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：__________________________________________。
在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：
2N2 (g)+6H2O(l)
4NH3 (g)+3O2 (g)ΔH＝ a kJ·mol－1
上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| 温度 T/K |
303 |
313 |
323 |
| NH3生成量/(10－6 mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
（1）此合成反应的a0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的（填序号）：
A．c(NH3·H2O) B．
C．c(H+)·c(OH－)D．
（3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：
A B C D
（4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 |
c(NH3) (mol/L) |
c(O2 ) (mol/L) |
c(NO) (mol/L) |
| 起始 |
0.8000 |
1.600 |
0.000 |
| 第4 min |
0.3000 |
0.9750 |
0.5000 |
| 第6 min |
0.3000 |
0.9750 |
0.5000 |
| 第8 min |
0.7000 |
1.475 |
0.1000 |
反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。
请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O 
NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：
| 条件的变化 |
通氨气 |
加水 |
加NH4Cl(s) |
|
| ① |
电离平衡移动的方向 |
|||
| ② |
c(OH－)的变化 |
[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]
（1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：；若将该反应设计成如图的原电池，请在图中完成标注。
（2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0；
③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0。
上述反应可以设计成原电池的是（填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为。