在100℃时，将0．200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空-优题课

题文

在100℃时，将0．200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间（s）浓度 (mol·L^—1）	0	20	40	60	80	100
C(N₂O₄）	0．100	C₁	0．050	C₃	a	b
C(NO₂）	0．000	0．060	C₂	0．120	0．120	0．120

试填空：
（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为，表中C₂ C₃，a b（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）20s时四氧化二氮的浓度C₁= mol·L^—1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为

科目化学题型填空题难度较难

知识点：探究温度、压强对化学平衡的影响

登录免费查看答案和解析

相关试题

同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：

物质	A	NaCl	KCl	CsCl
熔点/K		1074	1049	918
物质	B	Na	Mg	Al
熔点/K		317	923	933

晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体粒子之间通过______相连。B组晶体属______晶体，价电子数由少到多的顺序是______，粒子半径由大到小的顺序是。由库仑定律F=______可知，金属键强度由小到大的顺序为______。

在核电荷数为1~18的元素中，其单质属于金属晶体的有，属于分子晶体的有，属于原子晶体的有。

参考下列熔点数据回答：

物质	NaF	NaCl	NaBr	NaI
熔点/℃	995	801	755	651
物质	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔点/℃	801	776	715	646

钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______，这与________有关。随_________增大_________减小，故熔点逐渐_________。

参考下表中物质的熔点，回答有关问题：

物质	NaF	NaCl	NaBr	NaI	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔点/℃	995	801	755	651	801	776	715	646
物质	SiF₄	SiCl₄	SiBr₄	SiI₄	SiCl₄	GeCl₄	SnCl₄	PbCl₄
熔点/℃	-90.4	-70.4	5.2	120	-70.4	-49.5	-36.2	-15

(1)钠的卤化物、碱金属的氯化物的熔点与卤离子、碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低。
(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与__________有关，随着_________增大，_________增大，故熔沸点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为_______，故前者的熔点远高于后者。

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题。
（1）Na₃N的电子式是_________，该化合物是由_________键形成的。
（2）Na₃N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式分别是_________和_________。
（3）Na₃N与水的反应属于_________（填基本反应类型）反应。
（4）比较Na₃N中两种粒子的半径（填“＞”“=”或“＜”＝：r（Na⁺）_________r（N^3-）。

试卷网试题网古诗词网作文网范文网