工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A． |
B． |
C． |
D． |
某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是
| A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42― |
| B．气体F经催化氧化可直接生成气体D |
| C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3 、沉淀I一定是Al（OH ）3 |
| D．X中不能确定的离子是 A13+、Na＋、K＋和C1― |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
| A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
| B．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NA |
| C．22.4lCl2所含原子数为2NA |
| D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有l．5NA个氧原子 |
| B．常温下，1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA |
| C．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA |
| D．常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA |
短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是
| A．X2Y5 | B．XY42－ | C．XY2－ | D．XY3－ |
溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘．提取碘的途径如下所示：
下列有关叙述正确的是
| A．碘元素在海水中也有游离态存在 |
| B．操作A是结晶或重结晶 |
| C．B是提纯操作，常用蒸馏 |
| D．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 |