下列离子方程式正确的是
| A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ |
| B．氯气和溴化钠溶液反应：C12+2Br－→2C1—+Br2 |
| C．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO42-+Ba2+→BaSO4↓ |
| D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3 →Ca2++CO2↑+H2O |
在t ℃时，向一密闭容器中放入1 mol A和1 mol B，发生下列反应：A(g)+B(g)
C(g)+2D(g)，平衡时C的含量为m%。其他条件不变，按下列配比将物质放入容器中，达平衡时，C的含量仍为m%的是( )
A.2 mol A和1 mol B
B.2 mol D和A、B、C、各1 mol
C.1 mol C和2 mol D
D.1 mol C和1 mol D
已知常温常压和催化剂条件下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是( )
| A．2Q=Q1="92.4" | B．Q2<Q1<92.4 |
| C．Q1<Q2<92.4 | D．Q1=Q2=92.4 |
将H2和N2按体积比为3∶1充入一盛有催化剂的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）
| A．平衡混合气中，H2和N2的体积比一定是3∶1 |
| B．平衡混合气中，H2和NH3的体积比一定是1∶1 |
| C．平衡混合气中，N2和NH3的体积比一定是1∶2 |
| D．平衡混合气中，H2、N2、NH3的体积比一定是3∶1∶2 |
对于反应2SO2+O2
2SO3，判断下列说法正确的是( )
①单位时间内生成2 mol SO2，同时生成1 mol O2，则处于化学平衡状态②SO2生成速率等于SO2消耗速率，则处于化学平衡状态③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态
| A．①③ | B．②④ | C．②③ | D．③④ |
在已达平衡的可逆反应2SO2+O2
2SO3体系中，加入一定量的18O2，足够长时间后，在_______________物质中存在18O原子。