已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．工业上常用电解法电解熔融的DE3制备元素D的单质
可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是
A．甲中A的转化率为75％ B．Q1+Q2＝Q
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动
D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH＝＋Q2 kJ/mol
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是
①ω＝
×100%②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大
于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
| A．②④ | B．②③ | C．①③ | D．①④ |
下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
| A．②④⑤ | B．②③④ | C．①③⑤ | D．①④⑤ |
关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
| A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl—存在 |
| B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在 |
| C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在 |
| D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 |
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
| 元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 原子半径／nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.071 |
0.099 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
+6、－2 |
－1 |
－1 |
A．A、B简单离子半径大小关系为 B3+＞A2+
B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4