以下有关物质的量浓度的叙述正确的是
| A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3 |
| B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等 |
C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为 ×100% |
| D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% |
常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有气体物质的种类是( )
| A．5种 | B．6种 | C．4种 | D．3种 |
把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是( )
| A．x＝2 |
| B．B的转化率为20% |
| C．平衡时A的浓度为0.75mol/L |
| D．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85% |
一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )
| A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB |
| B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 |
| D．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 |
下列各组变化规律不正确的是
| A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI | B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4 |
| C．离子半径：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+ | D．沸点：F2> Cl2> Br2> I2 |
下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )
| A．Ca(OH)2 | B．Na2O2 | C．HClO | D．H2O2 |