塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为 CuSO4水溶液。
（1）请写出电解时，阴极上可能发生的反应：
① ；② 。
（2）设通过0.01mol电子后，阴极上沉积出铜 0.2879g , 阴极上还可能放出的气体是 。计算标准状况下阴阳极共放出气体的体积 。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法
（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)
（3）___________分离水和汽油的混合物
（4）___________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）
同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为__________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。
现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________mol Ba2+；3L该溶
液中含有________mol NO3-；0.5L该溶液中钡离子的物质的量浓度为________ mol/L。
(11分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
| 温度/℃ |
1 000 |
1 150 |
1 300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
Fe2O3(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)．该反应在不同
温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝，
ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝，CO的平衡转化率＝；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是（）
A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
(11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：；
（2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为：；
（3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，
实验数据如下表．请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 |
起始温度T1/℃ |
终止温度T2/℃ |
温度差平均值(T2－T1)/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
30.1 |
________ |
| 2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
33.3 |
|
| 3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.8 |
|
| 4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
30.4 |
②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度