（1）下列关于工业生产说法正确的是 （填序号）。
| A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气 |
| B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 |
| C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 |
| D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 |
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
| pH |
Ca2+ 、Mg2+总浓度 |
细菌总数 |
| 6.5～8.5 |
＜ 0.004 5 mol·L-1 |
＜100个·mL-1 |
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。
③气体A的作用是 ，通常可以用Ca（ClO）2替代A，下列物质中 同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。
a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2
现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol•L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有(填代号)，还缺少的仪器是(填仪器名称)。
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为。
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol•L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因。
| A．定容时俯视液面 | B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 |
| C．配制时容量瓶没有干燥 | D．定容时仰视液面 |
有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质，已知有如下图转化关系，其中B、C 为常见非金属单质；F为常见金属单质；B在C中燃烧时，火焰呈苍白色；A和D的焰色反应为黄色。G和D溶液混和，产生红褐色沉淀。
（1）反应（1）中若生成0.1mol B，则转移的电子的物质的量为。写出C与F反应的化学方程式。（注明反应条件）
（2）图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有：。（填写编号）
在 K2Cr2O7 + HCl
="==" KCl + CrCl3 + Cl2+ H2O反应中。
（1）元素被氧化，是氧化剂。
（2）是氧化产物，发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为。
（4）用双线桥标明电子转移的方向和数目并配平方程式。
有下列物质：①纯净的盐酸；②氯化钠晶体；③熔化的硫酸钠；④纯磷酸晶体；⑤氯气；⑥蔗糖；⑦三氧化硫；⑧钠；⑨氯水；⑩钾钠合金。按下列要求答题：
⑴能导电的物质有：；⑵属于电解质的有。
实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、。
（3）若实验时遇到下列情况，则所配制的物质的量浓度偏高、偏低还是不变。
①定容时俯视刻度线。②放在滤纸上称量NaOH固体。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图