下列热化学方程式正确的是（注：
的绝对值均正确）
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）＝ 2CO2（g）+3H2O（g） △H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH（s）+ HCl（aq）＝ NaCl（aq）+ H2O（l） △H＝－57.3kJ/mol（中和热） |
| C．S（s）+ O2（g）＝ SO2（g） △H＝－269.8kJ/mol（反应热） |
| D．2NO2 ＝ O2 + 2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热） |
下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是
| pH |
c（CrO42—） |
c（HCrO4—） |
c（Cr2O72—） |
c（H2CrO4） |
| 4 |
0.0003 |
0.1040 |
0.4480 |
0 |
| 6 |
0.0319 |
0.0999 |
0.4370 |
0 |
| 7 |
0.2745 |
0.0860 |
0.3195 |
0 |
| 9 |
0.9960 |
0.0031 |
0.0004 |
0 |
A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 
H++HCrO4—
B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9
C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L
使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的
A．Fe在Cl2中的燃烧产物： |
B．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： |
C．平衡常数与转化率关系： |
D．Cl2与CH4取代反应后的产物： |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1.77×l0–5 |
4.9×l0–10 |
Ki1=4.3×l0–7Ki2=5.6×l0–11 |
下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）
B．2CN– +H2O + CO2 →HCN + CO32–
C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）
将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为
A． |
B． |
C． |
D． |
分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件：①能发生银镜反应②能与金属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）
| A．10种 | B．12种 | C．14种 | D．16种 |