氮可以形成多种离子，如N3--，NH2--，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________。
（2）NH2-的电子式为__________。
（3）N3-有 ______个电子。
（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式________。
（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型_______________。
（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是_________。
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；
（2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。
下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：
| IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 2 |
⑥ |
⑦ |
||||||
| 3 |
① |
③ |
⑤ |
⑧ |
⑩ |
|||
| 4 |
② |
④ |
⑨ |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。
（2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。
（3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为____，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：_______________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________
（6）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：_______________。（用化学式）
Ⅰ中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：
（1） 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的；
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（2） 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式；
（3） 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是；
A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯
Ⅱ（1）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）
（2）海带中含有碘离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为。
按要求回答问题：
Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式
（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式
Ⅱ工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为−890．3kJ∙mol−1、−285． 8 kJ∙mol−1和−283．0 kJ∙mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
kJ
Ⅲ 请写出下列物质电子式
CO2 H2O2 NH4Cl N2H4
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2一离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体内晶体类型应属于(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积，空间利用率为。
（2）C3-的电子排布式为，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB3分子的VSEPR模型为。
（3）C的氢化物在水中的溶解度如何，为什么具有这样的溶解性。
（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：
(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是p g·cm-3试计算R晶体中A+和D2-最短的距离。
(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)