（每空2分，共10分）某同学学习过元素周期律、元素周期表后，为了探究同主族元素性质的递变规律，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该同学完成实验报告。
Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳。
仪器：（1） ；（2） 。(请填写两件主要的玻璃仪器)
Ⅲ．实验内容：
| 序号 |
实验方案 |
实验现象 |
| ① |
将少量氯水滴入盛有适量KBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 |
滴入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色 |
| ② |
将少量溴水滴入盛有适量NaI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 |
滴入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫色 |
Ⅳ．实验结论：（3）_________________________________。
Ⅴ．问题和讨论：
①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4） 。
②由于F2如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱。试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5） 。
实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。
(1).写出仪器A的名称；B的名称；
(2).请你写出实验室制取溴苯的化学方程式 ___ ；
(3).长导管的下口为什么不插入锥形瓶的液面下
(4).反应完毕后向烧瓶A中滴加NaOH 溶液的作用是
(5).冷凝水的进水口是（填m或n），,图中干燥管C的作用是
下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2（作载体不参加反应），上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行
且能长时间剧烈反应。请回答下列问题：
|
|
；澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式为： 。
几滴浓硝酸使
木炭反应完全，最简单的办法是 。
(17分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：
⑴首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作。
⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：(填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：。
⑶加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的
(填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
⑷将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行、、后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是。
⑸有的同学提出在上面⑷中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：
。
某教师在课堂上用如图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质
。请回答下列问题：
（1）试管乙中发生的现象是
该现象还能说明产生的气体具有 性。
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
。
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，此防范措施也说明产生的气体是 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体， （填“有”或“无”）毒性。
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/
L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为 （填写化学式）。
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
GB54 61 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计） |
20~50mg/kg |
| 分装时期 |
|
| 分装企业 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方
程式是。
②
某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg。（以含w的代数式表示）