用CO2和NH3反应合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，化学反应方程式为：CO2＋2NH3一定条件CO（NH2）2＋H2O，下列说法正确的是
A．上述反应共涉及到三种氧化物
B．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期
C．尿素含氮高，是一种很好的氮肥
D．尿素种含有CO分子
下列几个达到平衡的反应中，增大压强或升高温度，平衡都向右移动的是（）
| A．H2（g）+ I2（g）===2HI（g）（正反应是放热反应） |
| B．NH4HCO3===NH3+H2O+CO2（正反应是吸热反应） |
| C．2NO2===N2O4（正反应是放热反应） |
| D．3O2===2O3 （正反应是吸热反应） |
已知某可逆反应：mA（g） + nB（g）="==" pC（g）在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分数（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（）
| A．T1＜T2 P1 ＞P2m + n ＞p 正反应为吸热反应 |
| B．T1 ＞T2 P2 ＞P1 m +n＜ p 正反应为吸热反应 |
| C．T2 ＞T1 P2 ＞P1m + n＜ p 正反应为吸热反应 |
| D．T1 ＞T2 P2 ＞P1 m +n＜ p 正反应为放热反应 |
有一处于平衡状态的反应:X（气）+3Y（气）===2Z（气）（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去Z
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③⑥ | D．②③⑥ |
对于可逆反应：N2+3H2===2NH3,下列方法可以增加反应物分子中活化分子百分数的是（）
| A．降低温度 | B．增大压强 | C．减少NH3 | D．使用催化剂 |
能确认发生了化学平衡移动的是（）
| A．化学反应速率发生了变化 | B．物质的浓度发生了变化 |
| C．有气体参加的可逆反应达平衡后，对容器的压强增大 | |
| D．由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变 |