多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
（1）从微观角度
（图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。）
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是________（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数___________（填“有”或“没有”）增减。
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。
（2）从反应类型角度
（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________（填一种物质化学式）。
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_______（填化学式）。
（3）从能量变化角度
（借用图装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是__________________________。写出生石灰与水反应的化学方程式____________________。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是_____ （填标号）。
| A．氯化钠 | B．硝酸铵 | C．浓硫酸 | D．氢氧化钠 |
在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A(g) + B(g)
3C( g) ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），达到平衡时放出的热量为 bkJ，B的体积分数为ω1％。试回答：
（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是ab（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到平衡时B的体积分数_________。
（3）下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。
| A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 |
| B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化 |
| C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 |
（4）若向上述平衡体系中再充入1 molB 和3 molC，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω2 %，则ω1% ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是。
(12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：
试回答下列问题
（1）操作①搅拌的目的是：。
（2）操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。
（3）反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为： _______________________。
（4）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数）
（5）从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为。
(9分) 已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动脱去一分子水生成含有羰基的化合物。化合物A为苯的同系物，aLA的蒸汽完全燃烧消耗相同状况下O29aL。关于A的一系列转化关系如图所示。
其中C能发生银镜反应，并且C在浓碱条件下可以发生自身氧化还原反应生成E和F。回答有关问题
（1）反应①②③④⑤中，不属于取代反应的有___________________（填序号）。
（2）B是反应①的产物之一，写出反应①的其他可能产物中摩尔质量为195.5g/mol的结构简式__________________。
（3）写出反应④的化学方程式_____________________________________。
（4）G属于芳香酸苯酚酯类的同分异构体有______种，写出其中任意一种的结构简式____________。
(10分)2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol-1（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。请回答下列问题：
（1）合成氨反应的机理为
①
②N2
N2吸2N2N吸
③N吸+H吸NH吸
④NH吸+H吸NH2吸
⑤NH2吸+H吸NH3吸NH3
（2）T=673K，合成氨反应的热化学方程式为。
（3）液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH3
+
（某温度下其离子积常数为10-30）。液氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH4=_________________。
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_________________。
(8分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0；B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；D．△H<0，△S>0。
（2）该反应平衡常数K的表达式为_______________。
（3）温度降低，平衡常数K_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) 为：
________________________
（5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
A．升高温度；B．加入催化剂；
C．将H2O(g)从体系中分离； D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He(g)，使体系总压强增大。