工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）操作a是 。
（2）步骤②加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜。步骤③发生的化学方程式为 。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl3。请写出该反应的化学方程式 。
实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
| 实验方案（只要求填写选用试剂） |
① |
② |
| 填试剂序号 |
填试剂序号 |
|
| 实验现象 |
一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 |
|
| 有关反应的离子方程式 |
||
| 结论 |
金属性：Mg＞Al |
非金属性： |
试剂：①镁条、②铝条、③氯
水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液
某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。(夹持装置已略去)。
(1)该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。
①制取乙炔的化学方程式是。
②点燃乙炔前，需要。
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是；
(2)该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。
①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是：，并使视线与凹液面最低处相平。
②实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值)
| 饱和醇的质量 |
金属钠的质量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
|
| ① |
0.62 g |
5 .0g(足量) |
40 mL |
264 mL |
| ② |
0.31 g |
2.5 g(足量) |
40 mL |
152mL |
已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是元醇。
实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液回答下列问题
（1）需Na2CO3·10H2O晶体_______g
（2）现有以下仪器：①烧杯 ②250ml容量瓶 ③500ml容量瓶 ④量筒 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平，配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________。
（3）若实验遇下列情况，配得溶液的浓度是偏高，偏低还是无影响?
A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________。
B. 溶解后没有冷却便进行定容______________。
C. 定容观察刻度时俯视_____________。
根据下图回答问题：
（1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______________________
（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是 。
B中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是 。
D中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是 。
（3）实验时,C中KMnO4溶液发生的变化是
(15分)实验室中利用下列装置制取氯气并进行甲烷与氯气的取代反应，同时检验其产物中有HCl生成. 试回答下列问题
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥
（3）D装置的作用是。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。
（5）该装置有两个缺陷（假设D装置能充分发挥作用）：一是没有进行尾气处理；二是。