在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
| A．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 |
| B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 |
| C．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 |
| D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 |
(原创)下列说法不正确的是
| A．取用金属Na时用镊子夹取 |
| B．少量的金属钠应保存在煤油中 |
| C．金属钠失火时可用水灭火 |
| D．用剩的金属Na要放回原瓶 |
设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)
Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O（1）＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g |
在一支50 mL酸式滴定管中盛入0.1 mol／L HCl溶液，其液面恰好在20 mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴人3滴酚酞试液，然后以0.1 mol／L NaOH溶液进行滴定，当溶液刚好变为浅红色时，消耗NaOH镕液的体积
A．等于20 mLD．小于20 mL C．等于30 mL D．大于30 ml
将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈
| A．碱性 | B．酸性 | C．中性 | D．无法确定 |