海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________________，③_______________。
写出实验②中有关反应的离子方程式：_________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关溶剂是________________________。
| A．甲苯，酒精 | B．四氯化碳，苯 |
| C．汽油，乙酸 | D．汽油，乙二醇 |
(3)为了使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶，石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如上流程图所示，还缺少的玻璃仪器是_________________________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：
①______________________；
②__________________________；
③________________________。
(5)进行上述蒸馏法操作时，使用水浴的原因是_______________；最后，晶态碘在__________________里聚集。
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
I．铁含量的测定
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol·L—1KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4—被还原成Mn2+。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol／L KMnO4溶液19.98 mL
请回答下列问题：
（1）步骤一中配制三草酸合铁酸钾溶液使用到的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、
（2）步骤二中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是___________________________。
（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式 _________________。
（4）根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为__________________________________。
（5）若步骤二中加入的KMnO4的溶液的量不足，则测得的铁含量（选填填“偏低”“偏高”或“不变”）
II．结晶水的测定
（6）采用热重分析仪测定三革酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·xH2O在100℃时的失重率为a％，则晶体化学式中结晶水的个数x的计算式为_________________（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M(K3[Fe(C2O4)3]) =510g/mol）
氯气用途广泛，某中学化学兴趣小组设计了制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。
（2）仔细观察装置B，该装置B的作用为。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入：。（选填字母序号）
| a |
b |
c |
d |
|
| I |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| II |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| III |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是。但该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是。
（5）氯气可用于自来水消毒，现已逐步被二氧化氯替代。ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠。该反应的化学方程式为。
用ClO2处理的自来水中会残留ClO2，可用FeCl2将其还原。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的质量为g。
（6）某同学自己制备了漂白粉，他将制备产物溶于水，再加入酚酞后显红色，一会又变成无色，该同学据此判断，自己制备的漂白粉成分为Ca（OH）2、Ca（ClO）2。兴趣小组认为该同学的判断不正确，原因是。
有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：
（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L-1的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。）
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_________________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是_______________
（2）实验时，长颈漏斗H中应加入_____________________U型管G的作用是____________
（3）装置I中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）_____________ ;
当反应转移了4mol电子时，试管D中收集到的气体在标准状况下的体积为_____________。
（4）写出试管A中发生反应的化学方程式:________________________
50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 。
（3）实验中若用70mL0．50mol·L-1盐酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。