下列实验装置不能达到实验目的的是
| A．用装置A来做SO2的喷泉实验 |
| B．用装置B来验证浓H2SO4与水混合的热量变化 |
| C．用装置C来验证NH3易溶于水 |
| D．用装置D来验证氧化性：Cl2>Br2>I2 |
如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是
| A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 |
| B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 |
| C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| D．U型管中溶液pH逐渐减小 |
9．下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深
C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率
实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
| 实验 试剂 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 4 mol·L-1H2SO4/mL |
20 |
V1 |
V2 |
V3 |
| 饱和CuSO4溶液/mL |
0 |
2．5 |
V4 |
10 |
| H2O/mL |
V5 |
V6 |
8 |
0 |
| 收集气体所需时间/s |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
下列说法正确的是
A．t1 < t2 < t3 < t4 B．V4=V5=10 C．V6=7.5 D．V1＜V2＜V3＜20
氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-
CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列方法①加蒸馏水，②加AgNO3固体，③加入NaCl固体，④加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是：
| A．只有① | B．只有② | C．①和② | D．③和④ |
下列表述中正确的是
| A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
| B．增大反应物的量，一定会加快正反应速率，使平衡向正反应方向进行 |
| C．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 |
| D．反应物的转化率减少，平衡一定向逆反应方向移动 |