下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。
（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。装置①中发生反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因 。
（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进 （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。
（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答：装置⑦的作用可能是 ；若进入装置⑤的NO共22．4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11．2LN2，则NO的转化率是 。
某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如
下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液
②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4
③将混合液煮沸几分钟，冷却
④在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是__________。
| A．蔗糖尚未水解 | B．加热时间不够 |
| C．煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性 | D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 |
上述实验的正确操作是.
下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置。已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价。请回答：
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程为；
若反应中共转移了0.4mol电子，则参加反应的硫酸的物质的量为mol。
（2）图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称和作用：
①，；②，；
③，； ④，。
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl—，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定T
i3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为________________________________。
⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl—是否被除净的方法是______________________________。
⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是________________（填字母代号）。
a．滴定法 b．重量法c．排液量气法 d．透射电子显微镜法
⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_____________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_________（填字母代号）。
⑸ 滴定Ti3+时的离子方程式为______________________________________；
滴定终点的现象是_________________；该现象的离子方程式________________。
⑹ 称取
TiO2（式量为M）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL。TiO2质量分数表达式为_________________。
⑺ 下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是___________。
a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面。
b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出。
c
、容量瓶清洗之后，未干燥。
d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线。
取m1g某常见粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验。将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器并检查好气密性。
实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m2g纯金属M，且m1=1.38m2。根据以上叙述回答问题：
(1)该粉末的化学式是_________
____；操作G是______________________。
(2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K？_________；原因：_____________。
(3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为：__________________________。
(4)本实验的尾气是否需处理？_______；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，
请说明理由。_______________________________________________。
(5)在题目“一系列测定”中，当连续_____________时，则可确定反应管中反应已完全。
(6)某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式：___________________________。
为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。
（1）实验时，第一步实验操作为：将装有CaCO3干燥管下移与稀硝酸反应生成CO2，该操作作用为。反应的化学方程式为。
从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是
。
（2）第二步，提起干燥管B, 将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？
。
（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是。
（4）装置D的作用是。
（5）将一定量铜与足量稀硝酸充分反应，可以得到4.48L NO气体（气体体积在标准状况下测定），若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是