【2015海南化学】0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是
| A．NO2 | B．SO2 | C．SO3 | D．CO2 |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（）
A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E
B．对应氢化物的热稳定性：D > E
C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
实验室可用NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（）
| A．NaNO2发生氧化反应 | B．NH4Cl中的氮元素被还原 |
| C．N2既是氧化产物，又是还原产物 | D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol |
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
| A．①⑤ | B．②③ | C．②⑤ | D．③④ |
下列指定反应的离子方程式正确的是（）
| A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+ |
| B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2O |
| C．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl－△ Mn2++ Cl2↑+2H2O |
| D．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
| A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NA |
| B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA |
| C．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4NA |
| D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA |