【2015北京理综化学】为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：
（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，
①转化原因是 。
②与（4）实验对比，不同的操作是 。
（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。
（下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测。加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后，若盐中含有碘酸钾，则会发生如下反应：KIO3 + 5KI + 6HCl = 6KCl+3I2+3H2O，生成的I2遇淀粉变蓝。在上述反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体。请计算此加钙食盐
中钙元素的质量分数（取2位有效数字）。
实验室用固体烧碱配制480mL 1mol/L NaOH溶液。
（1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在中称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号
）。
A烧杯 B量筒 C
1000mL容量瓶 D玻璃棒
E漏斗 F胶头滴管 G 500mL试剂瓶
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是；
（4）在定容的过程中，后期加入少量水的做法是。
如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。
试回答：
（1）a为极，c极的电极反应式为： 。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是
。电解进行一段时
间后，罩在c极上的试管中
也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为：。
（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 。若要使A池中溶液恢复原浓度，应加。
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml 0.100 mol·L-1的HCl溶液中，当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO3
溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，
某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验
：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ，另一同学判断出错的原因是 。
（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的性（填“氧化”或“还原”）。
（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式；
______________________________________
（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+ 结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN－氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是。
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.0 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1
L溶液。
（2）滴定：
①盛装0.100 0 mol·L-1盐酸标准液应该使用的滴定管是（填“甲”或“乙”）。
②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂。
③滴定过程中眼睛应。
（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。
（4）误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有（填编号）3
①用蒸馏水润洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读取滴定管终点读数时，俯视读数；
④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；
⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗。